арий, елемент 56 от периодичната таблица.
Бариев хидроксид, бариев хлорид, бариев сулфат… са много често срещани реактиви в учебниците за гимназията. През 1602 г. западните алхимици откриват Болонския камък (наричан още „слънчев камък“), който може да излъчва светлина. Този вид руда има малки луминесцентни кристали, които непрекъснато излъчват светлина, след като бъдат изложени на слънчева светлина. Тези характеристики очароваха магьосниците и алхимиците. През 1612 г. ученият Хулио Чезаре Лагара публикува книгата „De Phenomenis in Orbe Lunae“, която записва причината за луминесценцията на камъка от Болоня, получена от основния му компонент, барит (BaSO4). През 2012 г. обаче докладите разкриха, че истинската причина за луминесценцията на камъка от Болоня идва от бариев сулфид, добавен с едновалентни и двувалентни медни йони. През 1774 г. шведският химик Шелер открива бариевия оксид и го нарича „Baryta“ (тежка земя), но металът барий никога не е получен. Едва през 1808 г. британският химик Дейвид получава метал с ниска чистота от барит чрез електролиза, който е барий. По-късно е кръстен на гръцката дума barys (тежък) и елементарния символ Ba. Китайското име „Ba“ идва от речника Kangxi, което означава неразтопена медно-желязна руда.
Бариев метале много активен и лесно реагира с въздух и вода. Може да се използва за отстраняване на следи от газове във вакуумни тръби и кинескопи, както и за производство на сплави, фойерверки и ядрени реактори. През 1938 г. учените откриват барий, когато изследват продуктите след бомбардиране на уран с бавни неутрони и спекулират, че барият би трябвало да е един от продуктите на ядреното делене на урана. Въпреки многобройните открития за металния барий, хората все още използват бариеви съединения по-често.
Най-ранното използвано съединение е барит – бариев сулфат. Можем да го намерим в много различни материали, като бели пигменти във фотохартия, бои, пластмаси, автомобилни покрития, бетон, устойчив на радиация цимент, медицинско лечение и т.н. Особено в областта на медицината бариевият сулфат е „бариевото брашно“, което ние яжте по време на гастроскопия. Бариево брашно “- бял прах, който е без мирис и вкус, неразтворим във вода и масло и няма да се абсорбира от стомашно-чревната лигавица, нито ще бъде повлиян от стомашната киселина и други телесни течности. Поради големия атомен коефициент на бария, той може да генерира фотоелектричен ефект с рентгенови лъчи, да излъчва характерни рентгенови лъчи и да образува мъгла върху филма след преминаване през човешки тъкани. Може да се използва за подобряване на контраста на дисплея, така че органи или тъкани със и без контрастен агент да могат да показват различен черно-бял контраст върху филма, така че да се постигне ефектът на проверка и наистина да се покажат патологичните промени в човешкия орган. Барият не е основен елемент за хората и неразтворимият бариев сулфат се използва в бариево брашно, така че няма да има значително въздействие върху човешкото тяло.
Но друг често срещан бариев минерал, бариев карбонат, е различен. Само по името му може да се познае неговата вреда. Основната разлика между него и бариевия сулфат е, че той е разтворим във вода и киселина, произвеждайки повече бариеви йони, което води до хипокалиемия. Острото отравяне с бариева сол е относително рядко, често причинено от случайно поглъщане на разтворими бариеви соли. Симптомите са подобни на остър гастроентерит, така че се препоръчва да отидете в болницата за стомашна промивка или да вземете натриев сулфат или натриев тиосулфат за детоксикация. Някои растения имат функцията да абсорбират и натрупват барий, като например зелени водорасли, които изискват барий, за да растат добре; Бразилските орехи също съдържат 1% барий, така че е важно да ги консумирате умерено. Въпреки това уитеритът все още играе важна роля в химическото производство. Той е съставна част на глазурата. Когато се комбинира с други оксиди, той може също да покаже уникален цвят, който се използва като спомагателен материал в керамични покрития и оптично стъкло.
Експериментът с химическа ендотермична реакция обикновено се извършва с бариев хидроксид: след смесване на твърдия бариев хидроксид с амониева сол може да възникне силна ендотермична реакция. Ако капнете няколко капки вода на дъното на контейнера, ледът, образуван от водата, може да се види и дори парчетата стъкло могат да бъдат замръзнали и залепени за дъното на контейнера. Бариевият хидроксид има силна алкалност и се използва като катализатор за синтезиране на фенолни смоли. Може да разделя и утаява сулфатни йони и да произвежда бариеви соли. По отношение на анализа, определянето на съдържанието на въглероден диоксид във въздуха и количественият анализ на хлорофила изискват използването на бариев хидроксид. При производството на бариеви соли хората са изобретили много интересно приложение: реставрацията на стенописи след наводнение във Флоренция през 1966 г. е завършена чрез взаимодействие с гипс (калциев сулфат), за да се получи бариев сулфат.
Други съединения, съдържащи барий, също проявяват забележителни свойства, като фоторефрактивните свойства на бариевия титанат; Високотемпературната свръхпроводимост на YBa2Cu3O7, както и незаменимият зелен цвят на бариевите соли във фойерверките, се превърнаха в акценти на бариевите елементи.
Време на публикуване: 26 май-2023 г