арий, елемент 56 от периодичната таблица.
Бариев хидроксид, бариев хлорид, бариев сулфат... са много често срещани реактиви в учебниците за гимназии. През 1602 г. западни алхимици откриват болонския камък (наричан още „слънчев камък“), който може да излъчва светлина. Този вид руда има малки луминесцентни кристали, които непрекъснато излъчват светлина, след като са изложени на слънчева светлина. Тези характеристики очароват магьосници и алхимици. През 1612 г. ученият Хулио Чезаре Лагара публикува книгата „De Phenomenis in Orbe Lunae“, в която описва причината за луминесценцията на болонския камък като производна на основния му компонент, барит (BaSO4). Въпреки това, през 2012 г. доклади разкриват, че истинската причина за луминесценцията на болонския камък идва от бариев сулфид, легиран с едновалентни и двувалентни медни йони. През 1774 г. шведският химик Шелер открива бариев оксид и го нарича „Барита“ (тежка пръст), но металът барий никога не е получен. Едва през 1808 г. британският химик Дейвид получава метал с ниска чистота от барит чрез електролиза, който е барий. По-късно е кръстен на гръцката дума barys (тежък) и елементарния символ Ba. Китайското наименование „Ba“ идва от речника Канси и означава неразтопена медно-желязна руда.
Бариев метале много активен и лесно реагира с въздух и вода. Може да се използва за отстраняване на следи от газове във вакуумни тръби и кинескопи, както и за направата на сплави, фойерверки и ядрени реактори. През 1938 г. учените откриват барий, когато изучават продуктите след бомбардиране на уран с бавни неутрони, и предполагат, че барият трябва да е един от продуктите на ядреното делене на уран. Въпреки многобройните открития за металния барий, хората все още използват бариеви съединения по-често.
Най-ранното използвано съединение е барит - бариев сулфат. Можем да го открием в много различни материали, като например бели пигменти във фотохартия, бои, пластмаси, автомобилни покрития, бетон, радиационно устойчив цимент, медицинско лечение и др. Особено в медицинската област, бариевият сулфат е „бариевото брашно“, което консумираме по време на гастроскопия. „Бариево брашно“ - бял прах без мирис и вкус, неразтворим във вода и масло, който не се абсорбира от стомашно-чревната лигавица, нито се влияе от стомашна киселина и други телесни течности. Поради големия атомен коефициент на бария, той може да генерира фотоелектричен ефект с рентгенови лъчи, да излъчва характерни рентгенови лъчи и да образува мъгла върху филма след преминаване през човешки тъкани. Може да се използва за подобряване на контраста на изображението, така че органи или тъкани със и без контрастно вещество да могат да показват различен черно-бял контраст върху филма, за да се постигне ефект на инспекция и наистина да се покажат патологичните промени в човешкия орган. Барият не е съществен елемент за хората и неразтворимият бариев сулфат се използва в бариевото брашно, така че няма да има значително въздействие върху човешкото тяло.
Но друг често срещан бариев минерал, бариевият карбонат, е различен. Само по името му човек може да разбере вредата му. Ключовата разлика между него и бариевия сулфат е, че е разтворим във вода и киселина, произвеждайки повече бариеви йони, което води до хипокалиемия. Острото отравяне с бариеви соли е сравнително рядко, често причинено от случайно поглъщане на разтворими бариеви соли. Симптомите са подобни на острия гастроентерит, така че се препоръчва да се отиде в болница за стомашна промивка или да се приеме натриев сулфат или натриев тиосулфат за детоксикация. Някои растения имат функцията да абсорбират и натрупват барий, като например зелените водорасли, които се нуждаят от барий, за да растат добре; бразилските орехи също съдържат 1% барий, така че е важно да се консумират умерено. Въпреки това, витеритът все още играе важна роля в химическото производство. Той е компонент на глазурата. Когато се комбинира с други оксиди, може да покаже и уникален цвят, който се използва като спомагателен материал в керамични покрития и оптично стъкло.
Експериментът с химическа ендотермична реакция обикновено се провежда с бариев хидроксид: след смесване на твърдия бариев хидроксид с амониева сол може да възникне силна ендотермична реакция. Ако няколко капки вода се капнат на дъното на съда, образуваният от водата лед може да се види и дори парчетата стъкло могат да замръзнат и да се залепят за дъното на съда. Бариевият хидроксид има силна алкалност и се използва като катализатор за синтезиране на фенолни смоли. Той може да отделя и утаява сулфатни йони и да произвежда бариеви соли. По отношение на анализа, определянето на съдържанието на въглероден диоксид във въздуха и количественият анализ на хлорофила изискват използването на бариев хидроксид. При производството на бариеви соли хората са изобретили много интересно приложение: реставрацията на стенописи след наводнение във Флоренция през 1966 г. е завършена чрез реакцията му с гипс (калциев сулфат), за да се получи бариев сулфат.
Други съединения, съдържащи барий, също проявяват забележителни свойства, като например фоторефрактивните свойства на бариевия титанат; високотемпературната свръхпроводимост на YBa2Cu3O7, както и незаменимият зелен цвят на бариевите соли във фойерверките, са се превърнали в акценти на бариевите елементи.
Време на публикуване: 26 май 2023 г.