Ариум, Елемент 56 от периодичната таблица.
Бариев хидроксид, бариев хлорид, бариев сулфат ... са много често срещани реагенти в учебниците в гимназията. През 1602 г. западните алхимици откриват камъка Болоня (наричан още „Слънчев камък“), който може да излъчва светлина. Този вид руда има малки луминисцентни кристали, които непрекъснато ще излъчват светлина, след като са изложени на слънчева светлина. Тези характеристики очароваха магьосниците и алхимиците. През 1612 г. ученият Хулио Чезаре Лагара публикува книгата „De Fenomenis in Orbe Lunae“, която записа причината за луминесценцията на Bologna Stone, получена от основния му компонент, Barite (BASO4). През 2012 г. обаче докладите разкриват, че истинската причина за луминесценцията на Болоня Стоун идва от бариев сулфид, легиран с моновалентни и двувалентни медни йони. През 1774 г. шведският химик Шелер открива бариев оксид и го нарича „барита“ (тежка земя), но металният барий никога не е получен. Едва през 1808 г. британският химик Дейвид получи метал с ниска чистота от барие чрез електролиза, който беше барий. По -късно тя е кръстена на гръцката дума Barys (тежък) и елементарния символ BA. Китайското име „BA“ идва от речника на Kangxi, което означава безкрайна медна желязна руда.
Бариев метале много активен и лесно реагира с въздух и вода. Може да се използва за отстраняване на микроелементи във вакуумни тръби и картини, както и за приготвяне на сплави, фойерверки и ядрени реактори. През 1938 г. учените откриват барий, когато са изследвали продуктите след бомбардиране на уран с бавни неутрони и спекулират, че барият трябва да бъде един от продуктите на ядрената делене на уран. Въпреки многобройните открития за металния барий, хората все още използват бариеви съединения по -често.
Най -ранното използвано съединение е барие - бариев сулфат. Можем да го намерим в много различни материали, като бели пигменти във фотосекантна хартия, боя, пластмаса, автомобилни покрития, бетон, радиационен устойчив цимент, медицинско лечение и др. Особено в медицинското поле бариевият сулфат е „бариево хранене“, което ядем по време на гастроскопия. Бариево хранене „- бял прах, който е без мирис и безвкусен, неразтворим във вода и масло и няма да бъде абсорбиран от стомашно-чревната лигавица, нито ще бъде повлияна от стомашна киселина и други телесни течности. Поради големия атомен коефициент на барий, той може да генерира фотоелектрически ефект с рентгенови лъчи, излъчва характерен рентген и да образува мъгла на филма след преминаване през човешките тъкани. Може да се използва за подобряване на контраста на дисплея, така че органи или тъкани със и без контрастен агент да показват различни черно -бели контрасти на филма, така че да се постигне ефект на проверка и наистина да покаже патологичните промени в човешкия орган. Барият не е съществен елемент за хората и неразтворимият бариев сулфат се използва в бариево хранене, така че няма да има значително влияние върху човешкото тяло.
Но друг често срещан бариев минерал, бариев карбонат, е различен. Само по името си човек може да каже вредата си. Ключовата разлика между него и бариев сулфат е, че той е разтворим във вода и киселина, произвеждайки повече бариеви йони, което води до хипокалиемия. Острото отравяне с бариево сол е сравнително рядко, често причинено от случайното поглъщане на разтворими бариеви соли. Симптомите са подобни на остър гастроентерит, така че се препоръчва да отидете в болницата за стомашно промиване или да се вземат натриев сулфат или натриев тиосулфат за детоксикация. Някои растения имат функция да абсорбират и натрупват барий, като зелени водорасли, които изискват бариум да расте добре; Бразилските ядки също съдържат 1% барий, така че е важно да ги консумирате умерено. Въпреки това, Witherite все още играе важна роля в химическото производство. Той е компонент на глазурата. Когато се комбинира с други оксиди, той може да покаже и уникален цвят, който се използва като спомагателен материал в керамични покрития и оптично стъкло.
Експериментът с химична ендотермична реакция обикновено се извършва с бариев хидроксид: след смесване на твърдия бариев хидроксид с амониев сол може да се появи силна ендотермична реакция. Ако на дъното на контейнера се спуснат няколко капки вода, ледът, образуван от водата, може да се види и дори стъклените парчета могат да бъдат замразени и залепени в дъното на контейнера. Бариев хидроксид има силна алкалност и се използва като катализатор за синтезиране на фенолни смоли. Той може да отдели и утаи сулфатните йони и да произвежда бариеви соли. По отношение на анализа, определянето на съдържанието на въглероден диоксид във въздуха и количествения анализ на хлорофила изискват използването на бариев хидроксид. При производството на бариеви соли хората са измислили много интересно приложение: Възстановяването на стенописите след наводнение във Флоренция през 1966 г. е завършено, като го реагира с гипс (калциев сулфат) за получаване на бариев сулфат.
Други съединения, съдържащи барий, също проявяват забележителни свойства, като фоторефрактивните свойства на бариев титанат; Високотемпературната свръхпроводимост на YBA2CU3O7, както и незаменим зелен цвят на бариеви соли при фойерверки, всички се превърнаха в акценти на бариевите елементи.
Време за публикация: май-26-2023