Какво е Holmium Element?

1. Откриване на елементи на Холмия
След като Мозандър се разделиЕрбийитербийотИтриумПрез 1842 г. много химици използват спектрален анализ, за ​​да ги идентифицират и определят, че не са чисти оксиди на елемент, който насърчава химиците да продължат да ги разделят. След разделянеИтербиев оксидискандиев оксидОт итербиев оксид Клиф раздели два нови оксида от елементи през 1879 г. Единият от тях е наречен Холмия, за да отбележи родното място на Клиф, древното латинско име Стокхолм, столицата на Швеция, Холмия и символа на елемента. Хо. По -късно, през 1886 г., Бойсбодран отделя друг елемент от Холмия, но името на Холмия е запазено. С откриването на Холмия и някои други редки земни елементи е завършена другата половина от третия етап от откриването на редки земни елементи.

2. Физически свойства на Холмия
Холмия е сребрист бял метал, мек и пластичен; Точка на топене 1474 ° C, точка на кипене 2695 ° C, плътност 8.7947g/cm³. Холмия е стабилен в сух въздух и се окислява бързо при високи температури;Холмия оксиде най -силното известно парамагнитно вещество. Холмийните съединения могат да се използват като добавки за нови феромагнитни материали;Холмия йодидсе използва за приготвяне на метални халидни лампи - лампи на Holmium. Той е стабилен при сух въздух при стайна температура и лесно се окислява във влажен въздух и при високи температури. Избягвайте контакт с въздух, оксиди, киселини, халогени и влажна вода. Той освобождава запалими газове, когато е в контакт с вода; Той е разтворим в неорганични киселини. Той е стабилен при сух въздух при стайна температура, но се окислява бързо във влажен въздух и над стайна температура. Има активни химични свойства. Тя се разлага вода бавно. Той може да се комбинира с почти всички неметални елементи. Той съществува в итриев силикат, моназит и други редки земни минерали. Използва се за направата на материали за магнитни сплави.

3. Химични свойства на холмия
Той е стабилен при сух въздух при стайна температура и лесно се окислява във влажен въздух и при високи температури. Избягвайте контакт с въздух, оксиди, киселини, халогени и влажна вода. Той освобождава запалими газове, когато е в контакт с вода; Той се разтваря в неорганични киселини. Той е стабилен при сух въздух при стайна температура, но се окислява бързо във влажен въздух и над стайна температура. Има активни химични свойства. Бавно разлага водата. Може да се комбинира с почти всички неметални елементи. Той съществува в итриев силикат, моназит и други редки земни минерали. Използва се за направата на материали за магнитни сплави. Подобно на диспросида, това е метал, който може да абсорбира неутрони, произведени от ядрено делене. В ядрен реактор той непрекъснато изгаря от една страна и контролира скоростта на верижната реакция от друга. Описание на елемента: Той има метален блясък. Той може да реагира бавно с вода и да се разтвори в разредена киселина. Солта е жълта. Оксидът HO2O2 е светло зелен. Той се разтваря в минерална киселина, за да произвежда тривалентна йонна жълта сол. Източник на елементи: Той се прави чрез намаляванеHolmium fluorideHOF3 · 2H2O с калций.
Съединения
(1)Холмия оксиде бял и има две структури: кубичен и моноклини, ориентиран към тялото. HO2O3 е единственият стабилен оксид. Неговите химични свойства и методите на приготвяне са същите като тези на оксида на лантана. Може да се използва за приготвяне на лампи на холмия.
(2)Holmium nitrateМолекулна формула: HO (NO3) 3 · 5H2O; Молекулна маса: 441.02; Обикновено е леко вредно за водни тела. Не позволявайте на неразредени или големи количества от продукта да влязат в контакт с подземни води, водни пътища или канализационни системи. Не изхвърляйте материала в околната среда без разрешение на правителството.

4. МЕТОД НА СИНТЕЗА НА ХОЛМИЯ
1. Метал на Холмияможе да се получи чрез намаляване на безводниХолмия трихлорид or Holmium трифлуоридс метален калций
2. След като Холмия се отдели от други редки земни елементи чрез йонообмен или технология за екстракция на разтворител, металът Holmium може да се приготви чрез метално намаляване на термичното намаляване. Литиевото термично намаляване на рядкоземния хлорид е различно от термичното намаляване на калциевия термичен хлорид. Процесът на намаляване на първия се осъществява в газовата фаза. Литиевият термичен редукционен реактор е разделен на две зони за отопление, а процесите на редукция и дестилация се извършват в едно и също оборудване. БезводенХолмия хлоридсе поставя в горния титанов реактор Crucible (също HOCL3 дестилационна камера), а метален литий на редуциращото средство се поставя в долния тигел. Тогава реакционният резервоар от неръждаема стомана се евакуира до 7PA и след това се нагрява. Когато температурата достигне 1000 ℃, тя се поддържа за определено време, за да се позволиHocl3Парите и литиевите пари за напълно реагират, а редуцираните метални твърди частици на холмиевата плътност попадат в долния тигел. След приключване на редукцията, само долният тигел се нагрява, за да дестилира LICL в горния тигел. Процесът на редукция реакция обикновено отнема около 10 часа. За да се получи по -чист метален холмия, редуциращият агент метален литий трябва да бъде 99,97% с висока чистота и трябва да се използва двойно дестилиран безводен HOCL3.